Kolik valenčních elektronů má arsen(As)?

33. prvkem periodické tabulky je arsen. Prvek skupiny-15 je arsen a jeho symbol je „As“. Arsen tvoří vazby prostřednictvím svých valenčních elektronů. Tento článek podrobně popisuje valenční elektrony arsenu. Doufejme, že po přečtení tohoto článku budete podrobně vědět o valenčních elektronech arsenu(As).

kolik elektronů a protonů má arsen?

jádro je umístěno ve středu atomu. Protony a neutrony jsou umístěny v jádru. Atomové číslo arsenu (As) je 33. Atomové číslo je počet protonů.

to znamená, že počet protonů v arsenu je třicet tři. Elektrony rovnající se protonům jsou umístěny v kruhovém plášti mimo jádro. To znamená, že atom arsenu má celkem třicet tři elektronů.

jaké jsou valenční elektrony arsenu (As)?

celkový počet elektronů v poslední skořápce po elektronové konfiguraci arsenu se nazývá valenční elektrony arsenu. Valenční elektron je celkový počet elektronů na poslední oběžné dráze (skořápce).

valenční elektrony určují vlastnosti prvku a podílejí se na tvorbě vazeb. 33. prvkem v periodické tabulce je arsen (As). To znamená, že atom arsenového prvku má celkem třicet tři elektronů.

elektronová konfigurace arsenu ukazuje, že poslední skořápka arsenu má celkem pět elektronů. To znamená, že můžeme snadno říci, že valenční elektrony arsenu jsou pět. Na tomto webu je článek, který podrobně popisuje elektronovou konfiguraci arsenu, můžete si ji přečíst, pokud chcete.

jak vypočítáte počet valenčních elektronů v atomu arsenu?

nyní budeme vědět, jak snadno určit valenční elektrony arsenu. Valenční elektron musí být určen několika kroky. Elektronová konfigurace je jednou z nich. Není možné určit valenční elektron bez elektronové konfigurace.

Znalost konfigurace elektronů správným způsobem je velmi snadné určit valenční elektrony všech prvků. Na tomto webu je publikován článek podrobně popisující konfiguraci elektronů, můžete si ji přečíst, pokud chcete. Tento článek však stručně pojednává o elektronové konfiguraci.

vědec Niels Bohr byl první, kdo dal představu o oběžné dráze atomu (shell). V roce 1913 poskytl model atomu. Je zde uvedena kompletní představa o oběžné dráze. Elektrony atomu se točí kolem jádra v určité kruhové dráze. Tyto kruhové dráhy se nazývají orbit (shell). Tyto oběžné dráhy jsou vyjádřeny n.

K je název první oběžné dráhy( skořápky), L je druhá, M je třetí, N je název čtvrté skořápky. Kapacita elektronů každé oběžné dráhy je 2n2.

nyní,

1. n = 1 pro oběžnou dráhu K.
   kapacita elektronů na oběžné dráze K je 2n2 = 2 × 12 = 2 elektrony.
2. pro L orbit, n = 2.
   kapacita elektronů l oběžné dráhy je 2n2 = 2 × 22 = 8 elektronů.
3. n = 3 pro oběžnou dráhu M.
   maximální kapacita elektronů na oběžné dráze M je 2N2 = 2 × 32 = 18 elektronů.
4. n = 4 Pro N oběžnou dráhu.
   maximální kapacita elektronů na oběžné dráze N je 2N2 = 2 × 42 = 32 elektronů.

kromě této metody může být konfigurace elektronů provedena prostřednictvím sub-oběžných drah. Německý fyzik Aufbau nejprve navrhl myšlenku konfigurace elektronů prostřednictvím sub-oběžných drah. Metoda Aufbau je provést elektronovou konfiguraci prostřednictvím subenergetické úrovně.

tyto pod orbitaly jsou vyjádřeny „l“. Princip Aufbau spočívá v tom, že elektrony přítomné v atomu nejprve dokončí orbitál s nejnižší energií a poté postupně dokončí orbitál s vyšší energií. Tyto orbitaly se nazývají s, p, d, f. kapacita elektronů těchto orbitalů je s = 2, p = 6,d = 10 A f = 14.

valenční elektrony však lze snadno identifikovat uspořádáním elektronů podle Bohrova principu. Nyní se naučíme, jak určit valenční elektron arsenu (As).

Krok 1: stanovení celkového počtu elektronů v arsenu (As)

1. potřebujeme znát celkový počet elektronů v atomu arsenu. Chcete-li znát počet elektronů, musíte znát počet protonů v arsenu. A chcete-li znát počet protonů, musíte znát atomové číslo prvku arsenu.

abychom znali atomové číslo, musíme použít periodickou tabulku. Je nutné znát atomové číslo prvků arsenu(As) z periodické tabulky. Atomové číslo je počet protonů. A elektrony rovnající se protonům jsou umístěny mimo jádro.

to znamená, že můžeme konečně říci, že v atomu arsenu jsou elektrony rovné atomovému číslu. Z periodické tabulky vidíme, že atomové číslo arsenu (As) je 33. To znamená, že atom arsenu má celkem třicet tři elektronů.

Krok 2: Je třeba provést elektronovou konfiguraci arsenu

Krok 2 je velmi důležitý. V tomto kroku musí být uspořádány elektrony arsenu. Víme, že atomy arsenu(As) mají celkem třicet tři elektronů. Elektronová konfigurace arsenu ukazuje, že v plášti K jsou dva elektrony, osm v L skořápce, osmnáct v m skořápce a pět v n skořápce (oběžná dráha).

to znamená, že první skořápka arsenu má dva elektrony, druhá skořápka má osm elektronů, 3. skořápka má osmnáct elektronů a 4. skořápka (Poslední oběžná dráha) má pět elektronů. Počet elektronů na skořápku arsenu (As) je 2, 8, 18, 5. Elektronová konfigurace arsenu přes sub-orbitu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.

Krok-3: Určete valenční skořápku a vypočítejte celkové elektrony

třetím krokem je diagnostika valenční skořápky. Poslední skořápka po elektronové konfiguraci se nazývá valenční skořápka (orbit). Celkový počet elektronů ve valenční skořápce se nazývá valenční elektron. Elektronová konfigurace arsenu (As) ukazuje, že poslední skořápka arsenu má pět elektronů. Proto mají atomy arsenu 5 valenčních elektronů.

kolik valenčních elektronů má arsenový iont(As3 -)?

prvky, které mají 5, 6 nebo sedm elektronů v poslední skořápce (oběžné dráze), přijímají elektrony v poslední skořápce během tvorby vazby. Prvky, které přijímají elektrony a tvoří vazby, se nazývají anionty. To znamená, že arsen (As) je aniontový prvek.

As + 3e – → As3 –

během tvorby vazeb arsenu přijímá Poslední skořápka elektrony a přeměňuje je na ionty arsenu(As3-). Elektronová konfigurace iontů arsenu(As3-) je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.

elektronová konfigurace iontů arsenu ukazuje, že ionty arsenu(As3 -) mají čtyři skořápky a poslední skořápka má osm elektronů (4s2 4p6). Elektronová konfigurace ukazuje, že atom arsenu získal elektronovou konfiguraci kryptonu. Protože poslední skořápka iontu arsenu má osm elektronů, valenční elektrony iontů arsenu (As3 -) jsou osm.

jaká je valence arsenu?

schopnost jednoho atomu prvku spojit se s jiným atomem během tvorby molekuly se nazývá Valence (valence). Počet nepárových elektronů na poslední oběžné dráze prvku je valence tohoto prvku. V elektronové konfiguraci pro arsen (As) vidíme, že v poslední skořápce arsenu existuje pět elektronů. Proto je valence arsenu (As) 5.

Opět platí, že Valence je určena z elektronové konfigurace prvku ve vzrušeném stavu. Elektronová konfigurace arsenu v excitovaném stavu je as*(33) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px1 4py1 4pz1. Zde elektronová konfigurace arsenu ukazuje, že v poslední skořápce existují tři nepárové elektrony. V tomto případě je valence atomu arsenu 3.

oxidační stavy arsenu závisí na tvorbě vazby. Oxidační stav arsenu je +3. Oxidační stav arsenu +3 byl použit v arsenidu Galia (GaAs). Valence arsenu v této sloučenině je 3.