neste artigo, vamos explorar quando misturar bicarbonato de sódio e vinagre muda de temperatura.
vamos entender um pouco sobre bicarbonato de sódio.
bicarbonato de sódio frequentemente chamado por outros nomes, como bicarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.
bicarbonato de sódio é uma substância alcalina quando misturado com ácidos alterar os níveis de pH e é por isso que se tornou um remédio mais rápido para doenças como dor de estômago, mau cheiro etc.
na composição química – bicarbonato de sódio é denotado como NaHCo3.
- hipótese
- Suprimentos necessários para o Experimento
- Impacto de bicarbonato de sódio e Vinagre na Temperatura do Experimento Passos
- Observação e resultados
- é hora de conhecer a ciência por trás dos resultados do nosso experimento
- o Que acontece quando o vinagre é adicionado o bicarbonato de sódio?
- Tome-a o mais
- guia de segurança
hipótese
quando bicarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio (NaHCo3) reage com água resultando na liberação de ácido carbônico.
a reação é exotérmica, o que significa que obtém o calor. Bicarbonato de sódio é apenas bicarbonato de sódio.
ele se dissolverá na água, tornando-o um pouco mais básico, uma vez que o carbonato de sódio bi é alcalino por natureza. Então, acredito que a temperatura da água diminui quando o bicarbonato de sódio é adicionado.
Suprimentos necessários para o Experimento
exigimos muito poucas fontes que estão disponíveis em torno de nossa cozinha. Vamos reunir nossos ingredientes simples para nossa mesa de experimentos. Encontre-os abaixo:
- Água
- Suco de Limão (novas)
- bicarbonato de sódio
- Vinagre
- Frascos de Vidro
- Agitando Haste (Você pode usar uma colher de cozinha)
- Termômetro (para anotar a temperatura gravações)
Impacto de bicarbonato de sódio e Vinagre na Temperatura do Experimento Passos
Passo 1: Pegue três Jarra de vidro ou um Copo ou Tigela sobre a sua experiência de tabela. Certifique-se de que a tigela de vidro esteja limpa e clara, sem contaminantes.Etapa 2: rotule as três tigelas de vidro com os nomes ‘água doce’, ‘leite’e’ suco de limão’.
Passo 3: Tome três quantidades iguais de bicarbonato de sódio em três bacias separadas.Passo-4: agora meça e tome quantidades iguais de água doce, leite fresco e suco de limão fresco. Você pode usar suas colheres de medição para medir. Faça isso simples. Não há necessidade de se preocupar muito com esta etapa.
Passo-5: Agora nossos óculos de experiência estão prontos para experimentar. Adicione as quantidades iguais medidas de bicarbonato de sódio a todos os três copos separadamente, mas ao mesmo tempo. Observe as reações que ocorrem sem perder.Etapa 6: Você pode ver a formação de bolhas dentro dos copos assim que adicionar o bicarbonato de sódio.
as crianças ficam surpresas ao ver essas reações com experimentos fáceis e simples. Embora seja uma demonstração para mostrar às crianças como as reações exotérmicas funcionam, não sugiro que as crianças envolvam o manuseio completo do bicarbonato de sódio.
Passo-7: Agora vamos adicionar algumas gotas ou colher de vinagre aos copos do experimento depois de adicionar bicarbonato de sódio. O vinagre aumenta a reação química e funciona como ativador.
Observação e resultados
Tudo o experimento de líquidos como água, leite, suco de limão reage com o bicarbonato de sódio adicionado e fica aquecida até diminuindo assim a temperatura dos líquidos.
isso é observado pela formação de bolhas de gás. Nossa hipótese está provada correta! Sorrisos!!
é hora de conhecer a ciência por trás dos resultados do nosso experimento
ácido. Já fiz isto algumas vezes. Chia. A água que contém bicarbonato de sódio não borbulha porque é um álcali, o oposto químico de um ácido.
quando um álcali se combina com um ácido, ele forma dióxido de carbono. Quando você adiciona fermento em pó à água ou ao leite, o álcali e o ácido reagem uns com os outros e produzem dióxido de carbono – as bolhas.
bicarbonato de sódio meios de bicarbonato de sódio, que é alcalino na natureza, quando reage com a água faz com reação exotérmica.
uma reação exotérmica é uma reação química que libera energia através da luz ou do calor. É o oposto de uma reação endotérmica. Além disso, algumas reações endotérmicas acontecem durante a reação, mas as reações exotérmicas dominam.
um ácido carbônico é liberado quando a reação exotérmica de bicarbonato de sódio e água acontece, o que eventualmente libera dióxido de carbono. O dióxido de carbono é algo que libera calor na atmosfera circundante. Essa é a razão pela qual a água é aquecida quando o bicarbonato de sódio é adicionado a ela.
a taxa de aumento da temperatura depende da quantidade de bicarbonato de sódio adicionado. A mesma reação química acontece quando o bicarbonato de sódio é adicionado ao leite e ao suco de limão. Uma reação ácido-base acontece assim que o bicarbonato de sódio é adicionado.
o Que acontece quando o vinagre é adicionado o bicarbonato de sódio?
o processo de combinação de bicarbonato de sódio e vinagre forma um líquido turvo e produz dióxido de carbono.
a reação química à base de ácido acontece entre bicarbonato de sódio e vinagre porque o bicarbonato de sódio é uma base, enquanto o vinagre é ácido.
esta reação química à base de ácido é exotérmica e libera energia térmica através da liberação de dióxido de carbono.
essa é a magia por trás das reações de bicarbonato de sódio e vinagre com água. Espero que todos vocês entenderam a ciência simples e agora você é capaz de explicar seus filhos em experimentos científicos simples hands-on.
Tome-a o mais
Ter diferentes quantidades de experiência líquidos e tentar a adição de diferentes quantidades de bicarbonato de sódio e observar os resultados.Tente adicionar sal e açúcar à água antes de adicionar bicarbonato de sódio e observe os resultados e o que acontece antes e depois de adicionar bicarbonato de sódio ao sal e à água com açúcar.
Use sólidos diferentes que se dissolvem na água e veja o que você obtém depois de usar bicarbonato de sódio. Além disso, tente misturar óleo na água antes de adicionar bicarbonato de sódio.
o vinagre mais frio não é uma boa opção para produzir mais dióxido de carbono.
a reação entre vinagre e bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é a reação endotérmica.
a reação endotérmica é algo que absorve energia dos arredores, especialmente na forma de calor para produzir produtos. Finalmente, podemos considerar que o vinagre frio é uma desvantagem.
o ponto de fusão do bicarbonato de sódio é qualquer temperatura acima de 50 graus Celsius. A 50 graus Celsius, começa a sofrer decomposição térmica em carbonato de sódio, água e dióxido de carbono quando aquecido a acima de 50 graus Celsius no processo.
A longo prazo e sobre o uso de bicarbonato de sódio pode aumentar, pode aumentar o potencial de risco para alguns dos problemas de saúde, tais como hipernatremia (aumento nos níveis de sódio), agravamento da insuficiência cardíaca, hipocalemia (potássio deficiência de sangue), agravamento da doença renal, fraqueza muscular e cãibras, hypochloremia (cloreto de deficiência de sangue), aumento da produção de ácido estomacal, etc.
a reação química completa de bicarbonato de sódio e vinagre é a seguinte: Bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio, NaHCO3) e vinagre (ácido acético diluído, CH3COOH) reagem para formar três compostos, como acetato de sódio (CH3COONa), água (H2O) e gás dióxido de carbono (CO2).
o gás dióxido de carbono liberado durante o processo é usado em vulcões químicos e outros projetos. Os produtos da reação são relativamente seguros.
limpar com bicarbonato de sódio e vinagre é realmente útil e útil, mas apenas se você souber quando funciona de forma eficaz e quando não funciona! Misture 1/2 xícara de sabão em pó com 1 2/3 xícara de bicarbonato de sódio em uma tigela. Além disso, adicione 1/2 xícara de água seguida de 3 colheres de sopa de vinagre à tigela e continue misturando para combinar bem os ingredientes e para se livrar de quaisquer caroços.
guia de segurança
luvas e roupas de proteção e experimentais devem ser usadas durante a realização do experimento. Como o bicarbonato de sódio é mais frequentemente visto em um estado semelhante ao pó, certifique-se de que o ventilador e quaisquer geradores de ar devem ser desligados durante a experimentação. Além disso, óculos de segurança químicos devem ser usados e certifique-se de que a área para lavar os olhos e a pele esteja localizada perto de sua área de trabalho. Porque se este pó entrar nos olhos de um trabalhador, pode causar irritação leve a moderada. Mantenha seus filhos lidar com bicarbonato de sódio com o máximo cuidado. As crianças mais novas são sugeridas para não tocar o pó sem a segurança adequada.