In questo articolo, consente di esplorare quando si mescola il bicarbonato di sodio e l’aceto cambia la temperatura.
Capiamo un po ‘ di bicarbonato di sodio.
Bicarbonato di sodio spesso chiamato con altri nomi come bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio.
Il bicarbonato di sodio è una sostanza alcalina quando mescolato con acidi cambiare i livelli di pH e che è la ragione per cui è diventato un rimedio più veloce per malattie come mal di stomaco, cattivo odore ecc.
Nella composizione chimica-il bicarbonato di sodio è indicato come NaHCO3.
- Ipotesi
- Forniture necessarie per l’esperimento
- Impatto di Bicarbonato di sodio e Aceto di Temperatura Esperimento di Procedura
- Osservazione e risultati
- È tempo di conoscere la scienza dietro i risultati del nostro esperimento
- Cosa succede quando l’aceto viene aggiunto al bicarbonato di sodio?
- Prendere ulteriormente
- Guida alla sicurezza
Ipotesi
Quando il bicarbonato di sodio o il bicarbonato di sodio (NaHCO3) reagisce con l’acqua con conseguente rilascio di acido carbonico.
La reazione è esotermica che significa che ottiene il calore fuori. Il bicarbonato di sodio è solo bicarbonato di sodio.
Si dissolverà in acqua rendendolo leggermente più basico poiché il carbonato di sodio bi è di natura alcalina. Quindi, credo che la temperatura dell’acqua diminuisca quando viene aggiunto il bicarbonato di sodio.
Forniture necessarie per l’esperimento
Abbiamo bisogno di pochissime forniture che sono disponibili intorno alla nostra cucina. Cerchiamo di raccogliere i nostri ingredienti semplici al nostro tavolo esperimento. Trovali qui sotto:
- Acqua
- Succo di Limone (Quelli Freschi)
- Bicarbonato di sodio
- Aceto
- Barattoli di Vetro
- Asta di Agitazione (È possibile utilizzare un cucchiaio in cucina)
- Termometro (per annotare le registrazioni di temperatura)
Impatto di Bicarbonato di sodio e Aceto di Temperatura Esperimento di Procedura
Passo-1: Prendere tre Barattolo di vetro o una Tazza o Ciotola su un esperimento tabella. Assicurarsi che la ciotola di vetro è pulito e chiaro senza contaminanti.
Step-2: Etichettare le tre ciotole di vetro con i nomi ‘Acqua dolce’, ‘Latte’e’ Succo di limone’.
Fase 3: Prendere tre quantità uguali di bicarbonato di sodio in tre ciotole separate.
Step-4: Ora misurare e prendere uguali quantità di acqua fresca, latte fresco e succo di limone fresco. È possibile utilizzare i misurini di misura per la misurazione. Rendilo semplice. Non c’è bisogno di preoccuparsi molto su questo passaggio.
Passo-5: Ora i nostri occhiali esperimento sono pronti a sperimentare. Aggiungere le quantità uguali misurate di bicarbonato di sodio a tutti e tre i bicchieri separatamente ma allo stesso tempo. Osservare le reazioni che si svolgono senza perdere.
Step-6: Si può vedere la formazione di bolle all’interno dei bicchieri, non appena si aggiunge il bicarbonato di sodio.
I bambini sono stupiti di vedere tali reazioni con esperimenti facili e semplici. Anche se è una dimostrazione per mostrare ai bambini come funzionano le reazioni esotermiche, non suggerisco ai bambini di coinvolgere completamente la gestione del bicarbonato di sodio.
Passo-7: Ora aggiungiamo qualche goccia o cucchiaio di aceto agli occhiali esperimento dopo l’aggiunta di bicarbonato di sodio. L’aceto aumenta la reazione chimica e funziona come attivatore.
Osservazione e risultati
Tutti i liquidi sperimentali come acqua, latte, succo di limone reagiscono con il bicarbonato aggiunto e si riscaldano diminuendo così la temperatura dei liquidi.
Questo è osservato dalla formazione di bolle di gas. La nostra ipotesi è dimostrata giusta! Sorrisi!!
È tempo di conoscere la scienza dietro i risultati del nostro esperimento
Acido. Mi è stato fatto questo un paio di volte. Sfrigola. L’acqua che contiene bicarbonato di sodio non bolle perché è un alcali, l’opposto chimico di un acido.
Quando un alcali si combina con un acido, forma anidride carbonica. … Quando si aggiunge il lievito all’acqua o al latte, l’alcali e l’acido reagiscono l’uno con l’altro e producono anidride carbonica – le bolle.
Bicarbonato di sodio significa bicarbonato di sodio che è di natura alcalina quando reagisce con l’acqua provoca reazione esotermica.
Una reazione esotermica è una reazione chimica che rilascia energia attraverso la luce o il calore. È l’opposto di una reazione endotermica. Inoltre, alcune reazioni endotermiche accadono durante la reazione, ma le reazioni esotermiche dominano.
Un acido carbonico viene rilasciato quando si verifica una reazione esotermica di bicarbonato di sodio-acqua che alla fine rilascia anidride carbonica.
L’anidride carbonica è qualcosa che rilascia calore nell’atmosfera circostante. Questo è il motivo per cui l’acqua viene riscaldata quando viene aggiunto il bicarbonato di sodio.
Il tasso di aumento della temperatura dipende dalla quantità di bicarbonato di sodio aggiunto. La stessa reazione chimica si verifica quando il bicarbonato di sodio viene aggiunto al latte e al succo di limone. Una reazione acido-base avviene non appena viene aggiunto il bicarbonato di sodio.
Cosa succede quando l’aceto viene aggiunto al bicarbonato di sodio?
Il processo di combinazione di bicarbonato di sodio e aceto forma un liquido torbido e produce anidride carbonica.
La reazione chimica a base acida avviene tra bicarbonato di sodio e aceto perché il bicarbonato di sodio è una base mentre l’aceto è acido.
Questa reazione chimica a base acida è esotermica e rilascia energia termica attraverso il rilascio di anidride carbonica.
Questa è la magia dietro le reazioni di bicarbonato di sodio e aceto con l’acqua. Spero che tutti voi capito la scienza semplice e ora siete in grado di spiegare i vostri bambini su hands-on semplici esperimenti scientifici.
Prendere ulteriormente
Prendere diverse quantità di liquidi esperimento e provare ad aggiungere diverse quantità di bicarbonato di sodio e osservare i risultati.
Prova ad aggiungere sale e zucchero all’acqua prima di aggiungere il bicarbonato di sodio e osserva i risultati e cosa succede prima e dopo aver aggiunto il bicarbonato di sodio all’acqua salata e zuccherata.
Usa diversi solidi che si dissolvono in acqua e vedi cosa ottieni dopo aver usato il bicarbonato di sodio. Inoltre, prova a mescolare l’olio all’acqua prima di aggiungere il bicarbonato di sodio.
L’aceto più freddo non è una buona opzione per produrre più anidride carbonica.
La reazione tra aceto e bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) è reazione endotermica.
La reazione endotermica è qualcosa che assorbe energia dall’ambiente circostante specialmente sotto forma di calore per produrre prodotti. Infine, possiamo considerare che l’aceto freddo è uno svantaggio.
Il bicarbonato di sodio noto anche come bicarbonato di sodio è un prodotto chimico domestico utilizzato principalmente per cucinare e molti altri scopi.
Il punto di fusione del bicarbonato di sodio è qualsiasi temperatura superiore a 50 gradi Celsius. A 50 gradi Celsius, inizia a subire la decomposizione termica in carbonato di sodio, acqua e anidride carbonica quando riscaldato a oltre 50 gradi Celsius nel processo.
lungo termine e oltre l’uso di bicarbonato di sodio può aumentare il potrebbe aumentare il potenziale rischio per alcuni problemi di salute come ipernatriemia (aumento i livelli di sodio), peggioramento dell’insufficienza cardiaca, ipokaliemia (potassio carenza di sangue), peggioramento della malattia renale, debolezza muscolare e crampi, hypochloremia (cloruro di carenza di sangue), aumento della produzione di acido dello stomaco etc.
La reazione chimica completa di bicarbonato di sodio e aceto è la seguente: Bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio, NaHCO3) e aceto (acido acetico diluito, CH3COOH) reagiscono per formare tre composti come acetato di sodio (CH3COONa), acqua (H2O) e anidride carbonica (CO2).
Il gas di anidride carbonica rilasciato durante il processo viene utilizzato in vulcani chimici e altri progetti. I prodotti di reazione sono relativamente sicuri.
Pulire con bicarbonato di sodio e aceto è davvero utile e utile, ma solo se sai quando funziona efficacemente e quando non lo fa! Unire 1/2 tazza di sapone per piatti con 1 2/3 tazza di bicarbonato di sodio in una ciotola. Inoltre, aggiungere 1/2 tazza di acqua seguita da 3 cucchiai di aceto alla ciotola e continuare a mescolare per combinare bene gli ingredienti e per eliminare eventuali grumi.
Guida alla sicurezza
Indossare guanti e indumenti protettivi e sperimentali durante l’esperimento. Poiché il bicarbonato di sodio è più spesso visto in uno stato simile alla polvere, assicurarsi che la ventola e gli eventuali generatori d’aria debbano essere spenti durante la sperimentazione. Inoltre, gli occhiali di sicurezza chimici devono essere indossati e assicurarsi che l’area per lavare gli occhi e la pelle si trovi vicino all’area di lavoro. Perché se questa polvere entra negli occhi di un lavoratore, può causare irritazione da lieve a moderata. Tenere i vostri bambini maniglia bicarbonato di sodio con la massima cura. I bambini più piccoli sono invitati a non toccare la polvere senza un’adeguata sicurezza.