Dans cet article, explorons lorsque le mélange de bicarbonate de soude et de vinaigre change de température.
Comprenons un peu le bicarbonate de soude.
Bicarbonate de soude souvent appelé par d’autres noms tels que le bicarbonate de sodium ou le bicarbonate de soude.
Le bicarbonate de soude est une substance alcaline lorsqu’il est mélangé à des acides qui modifient les niveaux de pH et c’est la raison pour laquelle il est devenu le remède le plus rapide pour les maladies telles que les maux d’estomac, les mauvaises odeurs, etc.
Dans la composition chimique – Le bicarbonate de soude est noté NaHCO3.
- Hypothèse
- Fournitures nécessaires à l’expérience
- Impact du bicarbonate de Soude et du Vinaigre sur la température – Étapes de l’expérience
- Observation et résultats
- Il est temps de connaître la science derrière nos résultats d’expérience
- Que se passe-t-il lorsque du vinaigre est ajouté au bicarbonate de soude?
- Allez plus loin
- Guide de sécurité
Hypothèse
Lorsque le bicarbonate de soude ou le bicarbonate de sodium (NaHCO3) réagit avec l’eau entraînant la libération d’acide carbonique.
La réaction est exothermique, ce qui signifie qu’elle évacue la chaleur. Le bicarbonate de soude est juste du bicarbonate de sodium.
Il se dissoudra dans l’eau, ce qui le rendra légèrement plus basique car le bi carbonate de sodium est de nature alcaline. Donc, je crois que la température de l’eau diminue lorsque le bicarbonate de soude est ajouté.
Fournitures nécessaires à l’expérience
Nous avons besoin de très peu de fournitures disponibles autour de notre cuisine. Rassemblons nos ingrédients simples à notre table d’expérimentation. Retrouvez-les ci-dessous:
- Eau
- Jus de citron (Frais)
- Bicarbonate de soude
- Vinaigre
- Bocaux en verre
- Tige d’agitation (Vous pouvez utiliser une cuillère dans votre cuisine)
- Thermomètre (pour noter les enregistrements de température)
Impact du bicarbonate de Soude et du Vinaigre sur la température – Étapes de l’expérience
Étape 1: Prenez trois bocaux en verre, une tasse ou un bol sur votre table d’expérience. Assurez-vous que le bol en verre est propre et clair sans contaminants.
Étape 2: Étiquetez les trois bols en verre avec les noms « Eau douce », « Lait » et « Jus de citron ».
Étape 3: Prenez trois quantités égales de bicarbonate de soude dans trois bols séparés.
Étape 4: Mesurez et prenez maintenant des quantités égales d’eau fraîche, de lait frais et de jus de citron frais. Vous pouvez utiliser vos écopes de mesure pour mesurer. Faites simple. Pas besoin de s’embêter beaucoup sur cette étape.
Étape 5: Maintenant, nos lunettes d’expérience sont prêtes à expérimenter. Ajoutez les quantités égales mesurées de bicarbonate de soude aux trois verres séparément mais en même temps. Observez les réactions qui se produisent sans manquer.
Étape 6: Vous pouvez voir la formation de bulles à l’intérieur des verres dès que vous ajoutez le bicarbonate de soude.
Les enfants sont étonnés de voir de telles réactions avec des expériences faciles et simples. Bien que ce soit une démonstration pour montrer aux enfants comment fonctionnent les réactions exothermiques, je ne suggère pas aux enfants de manipuler complètement le bicarbonate de soude.
Étape -7: Maintenant, ajoutons quelques gouttes ou une cuillerée de vinaigre aux verres d’expérience après avoir ajouté du bicarbonate de soude. Le vinaigre augmente la réaction chimique et agit comme un activateur.
Observation et résultats
Tous les liquides expérimentaux tels que l’eau, le lait, le jus de citron réagissent avec le bicarbonate de soude ajouté et se réchauffent diminuant ainsi la température des liquides.
Ceci est observé par la formation de bulles de gaz. Notre hypothèse est avérée juste! Sourires!!
Il est temps de connaître la science derrière nos résultats d’expérience
Acide. J’ai déjà fait ça plusieurs fois. Ça grésille. L’eau qui contient du bicarbonate de soude ne bouillonne pas car c’est un alcali, l’opposé chimique d’un acide.
Lorsqu’un alcali se combine avec un acide, il forme du dioxyde de carbone. When Lorsque vous ajoutez de la poudre à pâte à l’eau ou au lait, l’alcali et l’acide réagissent l’un avec l’autre et produisent du dioxyde de carbone – les bulles.
Le bicarbonate de soude signifie le bicarbonate de sodium qui est de nature alcaline lorsqu’il réagit avec l’eau provoque une réaction exothermique.
Une réaction exothermique est une réaction chimique qui libère de l’énergie par la lumière ou la chaleur. C’est le contraire d’une réaction endothermique. De plus, certaines réactions endothermiques se produisent pendant la réaction, mais les réactions exothermiques dominent.
Un acide carbonique est libéré lors d’une réaction exothermique bicarbonate de soude-eau qui libère éventuellement du dioxyde de carbone.
Le dioxyde de carbone est quelque chose qui libère de la chaleur dans l’atmosphère environnante. C’est la raison pour laquelle l’eau se réchauffe lorsque du bicarbonate de soude y est ajouté.
Le taux d’élévation de la température dépend de la quantité de bicarbonate de soude ajoutée. La même réaction chimique se produit lorsque du bicarbonate de soude est ajouté au lait et au jus de citron. Une réaction acide-base se produit dès que du bicarbonate de soude est ajouté.
Que se passe-t-il lorsque du vinaigre est ajouté au bicarbonate de soude?
Le processus de combinaison de bicarbonate de soude et de vinaigre forme un liquide trouble et produit du dioxyde de carbone.
La réaction chimique à base d’acide se produit entre le bicarbonate de soude et le vinaigre car le bicarbonate de soude est une base alors que le vinaigre est acide.
Cette réaction chimique à base d’acide est exothermique et libère de l’énergie thermique par libération de dioxyde de carbone.
C’est la magie derrière les réactions de bicarbonate de soude et de vinaigre avec l’eau. J’espère que vous avez tous compris la science simple et que vous êtes maintenant en mesure d’expliquer à vos enfants des expériences scientifiques simples pratiques.
Allez plus loin
Prenez différentes quantités de liquides expérimentaux et essayez d’ajouter différentes quantités de bicarbonate de soude et observez les résultats.
Essayez d’ajouter du sel et du sucre à l’eau avant d’ajouter du bicarbonate de soude et observez les résultats et ce qui se passe avant et après l’ajout de bicarbonate de soude à l’eau salée et sucrée.
Utilisez différents solides qui se dissolvent dans l’eau et voyez ce que vous obtenez après avoir utilisé du bicarbonate de soude. Essayez également de mélanger l’huile à l’eau avant d’ajouter du bicarbonate de soude.
Le vinaigre plus froid n’est pas une bonne option pour produire plus de dioxyde de carbone.
La réaction entre le vinaigre et le bicarbonate de soude (bicarbonate de soude) est une réaction endothermique.
La réaction endothermique est quelque chose qui absorbe l’énergie de l’environnement, en particulier sous forme de chaleur, pour produire des produits. Enfin, on peut considérer que le vinaigre froid est un inconvénient.
Le bicarbonate de soude également connu sous le nom de bicarbonate de sodium est un produit chimique domestique principalement utilisé pour la cuisine et à de nombreuses autres fins.
Le point de fusion du bicarbonate de soude est toute température supérieure à 50 degrés Celsius. À 50 degrés Celsius, il commence à subir une décomposition thermique en carbonate de sodium, en eau et en dioxyde de carbone lorsqu’il est chauffé à plus de 50 degrés Celsius au cours du processus.
L’utilisation prolongée et excessive de bicarbonate de soude peut augmenter votre risque potentiel de problèmes de santé tels que l’hypernatrémie (augmentation des niveaux de sodium), l’aggravation de l’insuffisance cardiaque, l’hypokaliémie (carence en potassium dans le sang), l’aggravation de la maladie rénale, la faiblesse musculaire et les crampes, l’hypochlorémie (carence en chlorure dans le sang), l’augmentation de la production d’acide gastrique, etc.
La réaction chimique complète du bicarbonate de soude et du vinaigre est la suivante: Le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium, NaHCO3) et le vinaigre (acide acétique dilué, CH3COOH) réagissent pour former trois composés tels que l’acétate de sodium (CH3COONa), l’eau (H2O) et le dioxyde de carbone (CO2).
Le gaz carbonique libéré au cours du processus est utilisé dans des volcans chimiques et d’autres projets. Les produits de réaction sont relativement sûrs.
Le nettoyage avec du bicarbonate de soude et du vinaigre est vraiment utile et utile, mais seulement si vous savez quand cela fonctionne efficacement et quand cela ne fonctionne pas! Mélanger 1/2 tasse de savon à vaisselle avec 1 2/3 tasse de bicarbonate de soude dans un bol. Ajoutez également 1/2 tasse d’eau suivie de 3 cuillères à soupe de vinaigre dans le bol et continuez à mélanger pour bien mélanger les ingrédients et éliminer les grumeaux.
Guide de sécurité
Des gants et des vêtements de protection et expérimentaux doivent être portés pendant l’expérience. Étant donné que le bicarbonate de soude est le plus souvent vu sous forme de poudre, assurez-vous que le ventilateur et les générateurs d’air doivent être éteints pendant l’expérimentation. En outre, des lunettes de protection contre les produits chimiques doivent être portées et assurez-vous que la zone à laver les yeux et la peau est située près de votre zone de travail. Parce que si cette poudre pénètre dans les yeux d’un travailleur, elle peut provoquer une irritation légère à modérée. Gardez vos enfants manipulent le bicarbonate de soude avec le plus grand soin. Les plus jeunes enfants sont invités à ne pas toucher la poudre sans une sécurité appropriée.