En este artículo, exploremos cuándo la mezcla de bicarbonato de sodio y vinagre cambia la temperatura.
Vamos a entender un poco sobre bicarbonato de sodio.
Bicarbonato de sodio a menudo llamado con otros nombres, como bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio.
El bicarbonato de sodio es una sustancia alcalina cuando se mezcla con ácidos cambia los niveles de pH y esa es la razón por la que se convirtió en un remedio más rápido para enfermedades como malestar estomacal, mal olor, etc.
En composición química, el bicarbonato de sodio se denomina NaHCO3.
- Hipótesis
- Suministros necesarios para el Experimento
- Impacto del Bicarbonato de sodio y Vinagre en la Temperatura: Pasos del experimento
- Observación y resultados
- Es hora de conocer la ciencia detrás de los resultados de nuestro experimento
- ¿Qué sucede cuando se agrega vinagre al bicarbonato de sodio?
- Lleve más lejos
- Guía de seguridad
Hipótesis
Cuando el bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio (NaHCO3) reacciona con el agua, lo que resulta en la liberación de ácido carbónico.
La reacción es exotérmica, lo que significa que elimina el calor. El bicarbonato de sodio es solo bicarbonato de sodio.
Se disolverá en agua, lo que lo hace un poco más básico, ya que el bicarbonato de sodio es de naturaleza alcalina. Por lo tanto, creo que la temperatura del agua disminuye cuando se agrega el bicarbonato de sodio.
Suministros necesarios para el Experimento
Requerimos muy pocos suministros que estén disponibles alrededor de nuestra cocina. Reunamos nuestros ingredientes simples en nuestra mesa de experimentos. Encuéntralos a continuación:
- Agua
- Jugo de limón (Fresco)
- Bicarbonato de sodio
- Vinagre
- Tarros de vidrio
- Varilla de agitación (Puede usar una cuchara en su cocina)
- Termómetro (para anotar los registros de temperatura)
Impacto del Bicarbonato de sodio y Vinagre en la Temperatura: Pasos del experimento
Paso 1: Coloque tres Tarros de vidrio, una Taza o un tazón en la mesa del experimento. Asegúrese de que el recipiente de vidrio esté limpio y transparente, sin contaminantes.
Paso 2: Etiquetar los tres recipientes de vidrio con los nombres «Agua dulce», «Leche» y «Jugo de limón».
Paso 3: Tome tres cantidades iguales de bicarbonato de sodio en tres tazones separados.
Paso 4: Ahora mida y tome cantidades iguales de agua fresca, leche fresca y jugo de limón fresco. Puede usar sus palas de medición para medir. Hazlo simple. No hay necesidad de molestarse mucho en este escalón.
Paso 5: Ahora nuestras gafas de experimento están listas para experimentar. Agregue las cantidades iguales de bicarbonato de sodio medidas a los tres vasos por separado pero al mismo tiempo. Observe las reacciones que tienen lugar sin perderse.
Paso 6: Puede ver la formación de burbujas dentro de los vasos tan pronto como agregue el bicarbonato de sodio.
Los niños se sorprenden al ver tales reacciones con experimentos fáciles y simples. Aunque es una demostración para mostrar a los niños cómo funcionan las reacciones exotérmicas, no sugiero que los niños manipulen completamente el bicarbonato de sodio.
Paso 7: Ahora agreguemos unas gotas o una cucharada de vinagre a los vasos experimentales después de agregar bicarbonato de sodio. El vinagre aumenta la reacción química y actúa como activador.
Observación y resultados
Todos los líquidos experimentales, como agua, leche, jugo de limón, reaccionan con el bicarbonato de sodio agregado y se calientan, disminuyendo así la temperatura de los líquidos.
Esto se observa por la formación de burbujas de gas. ¡Nuestra hipótesis ha demostrado ser correcta! Sonrisas!!
Es hora de conocer la ciencia detrás de los resultados de nuestro experimento
Acid. He hecho esto un par de veces. Chisporrotea. El agua que contiene bicarbonato de sodio no burbujea porque es un álcali, el químico opuesto a un ácido.
Cuando un álcali se combina con un ácido, forma dióxido de carbono. When Cuando añades polvo de hornear al agua o a la leche, el álcali y el ácido reaccionan entre sí y producen dióxido de carbono: las burbujas.
Bicarbonato de sodio significa bicarbonato de sodio que es de naturaleza alcalina cuando reacciona con el agua provoca una reacción exotérmica.
Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía a través de la luz o el calor. Es lo opuesto a una reacción endotérmica. Además, algunas reacciones endotérmicas ocurren durante la reacción, pero las reacciones exotérmicas dominan.
Se libera un ácido carbónico cuando ocurre una reacción exotérmica de agua y bicarbonato de sodio que finalmente libera dióxido de carbono.
El dióxido de carbono es algo que libera calor a la atmósfera circundante. Esa es la razón por la que el agua se calienta cuando se le agrega bicarbonato de sodio.
La tasa de aumento de temperatura depende de la cantidad de bicarbonato de sodio agregado. La misma reacción química ocurre cuando se agrega bicarbonato de sodio a la leche y al jugo de limón. Una reacción ácido-base ocurre tan pronto como se agrega bicarbonato de sodio.
¿Qué sucede cuando se agrega vinagre al bicarbonato de sodio?
El proceso de combinar bicarbonato de sodio y vinagre forma un líquido turbio y produce dióxido de carbono.
La reacción química a base de ácido ocurre entre el bicarbonato de sodio y el vinagre porque el bicarbonato de sodio es una base, mientras que el vinagre es ácido.
Esta reacción química a base de ácido es exotérmica y libera energía térmica a través de la liberación de dióxido de carbono.
Esa es la magia detrás de las reacciones de bicarbonato de sodio y vinagre con agua. Espero que todos hayan entendido la ciencia simple y que ahora puedan explicar a sus hijos sobre experimentos prácticos de ciencia simple.
Lleve más lejos
Tome diferentes cantidades de líquidos experimentales e intente agregar diferentes cantidades de bicarbonato de sodio y observe los resultados.
Intente agregar sal y azúcar al agua antes de agregar bicarbonato de sodio y observe los resultados y lo que sucede antes y después de agregar bicarbonato de sodio al agua con sal y azúcar.
Use diferentes sólidos que se disuelvan en agua y vea qué obtiene después de usar bicarbonato de sodio. Además, intente mezclar aceite con el agua antes de agregar bicarbonato de sodio.
El vinagre más frío no es una buena opción para producir más dióxido de carbono.
La reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) es una reacción endotérmica.
La reacción endotérmica es algo que absorbe energía del entorno, especialmente en forma de calor para producir productos. Por último, podemos considerar que el vinagre frío es una desventaja.
El bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio, es un producto químico doméstico que se usa principalmente para cocinar y para muchos otros fines.
El punto de fusión del bicarbonato de sodio es cualquier temperatura superior a 50 grados centígrados. A 50 grados centígrados, comienza a descomponerse térmicamente en carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono cuando se calienta a más de 50 grados centígrados en el proceso.
El uso prolongado y excesivo de bicarbonato de sodio puede aumentar, puede aumentar su riesgo potencial para algunos problemas de salud, como hipernatremia (aumento de los niveles de sodio), empeoramiento de la insuficiencia cardíaca, hipopotasemia (deficiencia de potasio en la sangre), empeoramiento de la enfermedad renal, debilidad muscular y calambres, hipocloremia (deficiencia de cloruro en la sangre), aumento de la producción de ácido estomacal, etc.
La reacción química completa de bicarbonato de sodio y vinagre es la siguiente: El bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, NaHCO3) y el vinagre (ácido acético diluido, CH3COOH) reaccionan para formar tres compuestos, como el acetato de sodio (CH3COONa), el agua (H2O) y el gas dióxido de carbono (CO2).
El gas dióxido de carbono liberado durante el proceso se utiliza en volcanes químicos y otros proyectos. Los productos de la reacción son relativamente seguros.
Limpiar con bicarbonato de sodio y vinagre es realmente útil y útil, pero solo si sabes cuándo funciona de manera efectiva y cuándo no. Combine 1/2 taza de jabón para platos con 1 2/3 taza de bicarbonato de sodio en un tazón. Además, agregue 1/2 taza de agua seguida de 3 cucharadas de vinagre al tazón y continúe mezclando para combinar bien los ingredientes y eliminar cualquier grumos.
Guía de seguridad
Se deben usar guantes y ropa protectores y experimentales mientras se realiza el experimento. Dado que el bicarbonato de sodio se ve con mayor frecuencia en un estado similar al polvo, asegúrese de que el ventilador y los generadores de aire se apaguen mientras experimenta. Además, debe usar gafas de seguridad química y asegurarse de que el área para lavar los ojos y la piel se encuentre cerca de su área de trabajo. Porque si este polvo entra en los ojos de un trabajador, puede causar irritación de leve a moderada. Mantenga a sus hijos manejando bicarbonato de sodio con sumo cuidado. Se sugiere a los niños más pequeños que no toquen el polvo sin la seguridad adecuada.