în acest articol, vă permite să explorați când amestecați bicarbonatul de sodiu și oțetul se schimbă temperatura.
să înțelegem puțin despre bicarbonatul de sodiu.
bicarbonat de sodiu adesea numit de alte nume, cum ar fi bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu.
bicarbonatul de sodiu este o substanta alcalina atunci cand este amestecat cu acizi care modifica nivelul pH-ului si acesta este motivul pentru care a devenit cel mai rapid remediu pentru boli cum ar fi stomacul suparat, mirosul neplacut etc.
în compoziția chimică – bicarbonatul de sodiu este notat ca NaHCo3.
- ipoteza
- consumabile necesare pentru Experiment
- impactul bicarbonatului de sodiu și al oțetului asupra temperaturii-pașii experimentului
- observație și rezultate
- este timpul să cunoaștem știința din spatele rezultatelor experimentului nostru
- ce se întâmplă când se adaugă oțet la bicarbonatul de sodiu?
- luați mai departe
- Ghid de siguranță
ipoteza
când bicarbonatul de sodiu sau bicarbonatul de sodiu (NaHCO3) reacționează cu apa, rezultând eliberarea acidului carbonic.
reacția este exotermă, ceea ce înseamnă că elimină căldura. Bicarbonatul de sodiu este doar bicarbonat de sodiu.
se va dizolva în apă, făcându-l puțin mai bazic, deoarece bicarbonatul de sodiu este alcalin în natură. Deci, cred că temperatura apei scade atunci când se adaugă bicarbonatul de sodiu.
consumabile necesare pentru Experiment
avem nevoie de foarte puține consumabile care sunt disponibile în jurul bucătăriei noastre. Să adunăm ingredientele noastre simple la masa noastră experimentală. Găsiți-le mai jos:
- apă
- suc de lămâie (cele proaspete)
- bicarbonat de sodiu
- oțet
- borcane de sticlă
- tija de agitare (puteți folosi lingura în bucătărie)
- termometru (pentru a nota înregistrările de temperatură)
impactul bicarbonatului de sodiu și al oțetului asupra temperaturii-pașii experimentului
Pasul 1: luați trei borcane de sticlă sau o ceașcă sau un castron pe masa experimentului. Asigurați-vă că vasul de sticlă este curat și limpede, fără contaminanți.
Pasul 2: etichetați cele trei boluri de sticlă cu numele ‘apă proaspătă’, ‘lapte’ și ‘suc de lămâie’.
Pasul 3: luați trei cantități egale de bicarbonat de sodiu în trei boluri separate.
Pasul 4: Acum măsurați și luați cantități egale de apă proaspătă, lapte proaspăt și suc proaspăt de lămâie. Puteți utiliza cupe de măsurare pentru măsurare. Fă-o simplu. Nu este nevoie să vă deranjați prea mult la acest pas.
Pasul 5: Acum ochelarii noștri de experiment sunt gata să experimenteze. Adăugați cantitățile egale măsurate de bicarbonat de sodiu la toate cele trei pahare separat, dar în același timp. Observați reacțiile care au loc fără a lipsi.
Pasul 6: puteți vedea formarea bulelor în interiorul ochelarilor imediat ce adăugați bicarbonatul de sodiu.
copiii sunt uimiți să vadă astfel de reacții cu experimente ușoare și simple. Deși este o demonstrație pentru a arăta copiilor cum funcționează reacțiile exoterme, nu sugerez copiilor să se implice complet în manipularea bicarbonatului de sodiu.
Pasul 7: Acum, să adăugăm câteva picături sau o lingură de oțet la ochelarii de experiment după adăugarea bicarbonatului de sodiu. Oțetul crește reacția chimică și funcționează ca activator.
observație și rezultate
toate lichidele experimentului, cum ar fi apa, laptele, sucul de lămâie reacționează cu bicarbonatul de sodiu adăugat și se încălzește, scăzând astfel temperatura lichidelor.
acest lucru se observă prin formarea bulelor de gaz. Ipoteza noastră s-a dovedit corectă! Zâmbește!!
este timpul să cunoaștem știința din spatele rezultatelor experimentului nostru
Acid. Am mai făcut asta de câteva ori. Sfârâie. Apa care conține bicarbonat de sodiu nu bulează, deoarece este un alcalin, opusul chimic al unui acid.
când un alcalin se combină cu un acid, acesta formează dioxid de carbon. … Când adăugați praf de copt în apă sau lapte, alcalinele și acidul reacționează unul cu celălalt și produc dioxid de carbon – bulele.
bicarbonatul de sodiu înseamnă bicarbonatul de sodiu care este alcalin în natură atunci când reacționează cu apa provoacă reacții exoterme.
o reacție exotermă este o reacție chimică care eliberează energie prin lumină sau căldură. Este opusul unei reacții endotermice. De asemenea, unele reacții endoterme se întâmplă în timpul reacției, dar reacțiile exoterme domină.
un acid carbonic este eliberat atunci când se produce o reacție exotermă de bicarbonat de sodiu-apă, care în cele din urmă eliberează dioxid de carbon.
dioxidul de Carbon este ceva care eliberează căldură în atmosfera înconjurătoare. Acesta este motivul pentru care apa se încălzește atunci când se adaugă bicarbonat de sodiu.
rata de creștere a temperaturii depinde de cantitatea de bicarbonat de sodiu adăugată. Aceeași reacție chimică se întâmplă atunci când se adaugă bicarbonat de sodiu la lapte și suc de lămâie. O reacție acido-bazică are loc imediat ce se adaugă bicarbonat de sodiu.
ce se întâmplă când se adaugă oțet la bicarbonatul de sodiu?
procesul de combinare a bicarbonatului de sodiu și a oțetului formează un lichid tulbure și produce dioxid de carbon.
reacția chimică pe bază de acid are loc între bicarbonatul de sodiu și oțet, deoarece bicarbonatul de sodiu este o bază, în timp ce oțetul este acid.
această reacție chimică pe bază de acid este exotermă și eliberează energie termică prin eliberarea dioxidului de carbon.
aceasta este magia din spatele reacțiilor de bicarbonat de sodiu și oțet cu apa. Sper că ați înțeles cu toții știința simplă și acum sunteți în stare să vă explicați copiii pe experimente științifice simple.
luați mai departe
luați cantități diferite de lichide experimentale și încercați să adăugați cantități diferite de bicarbonat de sodiu și observați rezultatele.
încercați să adăugați sare și zahăr în apă înainte de a adăuga bicarbonat de sodiu și observați rezultatele și ce se întâmplă înainte și după adăugarea bicarbonatului de sodiu în apa sărată și zahăr.
folosiți diferite solide care se dizolvă în apă și vedeți ce obțineți după utilizarea bicarbonatului de sodiu. De asemenea, încercați să amestecați ulei în apă înainte de a adăuga bicarbonat de sodiu.
oțetul mai rece nu este o opțiune bună pentru a produce mai mult dioxid de carbon.
reacția dintre oțet și bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu) este reacția endotermică.
reacția endotermică este ceva care absoarbe energia din împrejurimi, în special sub formă de căldură pentru a produce produse. În cele din urmă, putem considera că oțetul rece este un dezavantaj.
bicarbonatul de sodiu, cunoscut și sub numele de bicarbonat de sodiu, este un produs chimic de uz casnic folosit mai ales pentru gătit și multe alte scopuri.
punctul de topire al bicarbonatului de sodiu este orice temperatură de peste 50 de grade Celsius. La 50 de grade Celsius, începe să sufere descompunere termică în carbonat de sodiu, apă și dioxid de carbon atunci când este încălzit la peste 50 de grade Celsius în acest proces.
utilizarea pe termen lung și excesivă a bicarbonatului de sodiu poate crește poate crește riscul potențial pentru unele probleme de sănătate, cum ar fi hipernatremia (creșterea nivelului de sodiu), agravarea insuficienței cardiace, hipokaliemie (deficit de sânge de potasiu), agravarea bolii renale, slăbiciune musculară și crampe, hipocloremie (deficit de sânge de clorură), creșterea producției de acid stomacal etc.
reacția chimică completă a bicarbonatului de sodiu și a oțetului este după cum urmează: Bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu, NaHCO3) și oțetul (acid acetic diluat, CH3COOH) reacționează pentru a forma trei compuși, cum ar fi acetat de sodiu (CH3COONa), apă (H2O) și dioxid de carbon gazos (CO2).
gazul de dioxid de carbon eliberat în timpul procesului este utilizat în vulcani chimici și alte proiecte. Produsele de reacție sunt relativ sigure.
curățarea cu bicarbonat de sodiu și oțet este foarte utilă și utilă, dar numai dacă știți când funcționează eficient și când nu! Combinați 1/2 cană de săpun de vase cu 1 2/3 cană de bicarbonat de sodiu într-un bol. De asemenea, adăugați 1/2 cană de apă urmată de 3 linguri de oțet în castron și continuați să amestecați pentru a combina bine ingredientele și pentru a scăpa de orice bulgări.
Ghid de siguranță
mănuși și îmbrăcăminte de protecție și experimentale trebuie purtate în timpul efectuării experimentului. Deoarece bicarbonatul de sodiu este cel mai adesea văzut într-o stare asemănătoare pulberii, asigurați-vă că ventilatorul și orice generatoare de aer trebuie oprite în timp ce experimentați. De asemenea, trebuie purtați ochelari de protecție chimică și asigurați-vă că zona pentru spălarea ochilor și a pielii este situată în apropierea zonei de lucru. Deoarece dacă această pulbere intră în ochii unui lucrător, poate provoca iritații ușoare până la moderate. Păstrați-vă copiii să se ocupe de bicarbonat de sodiu cu cea mai mare grijă. Copiilor mai mici li se recomandă să nu atingă pulberea fără o siguranță adecvată.