mulți dintre noi ar fi putut avea experiența nefericită de a adăuga cenușă de sodă „greșită” în apa din piscină, rezultând o piscină care pare că este umplută cu lapte. De fapt, ne referim la ea ca „muls” o piscină. De ce se întâmplă asta?
când decidem, de exemplu, să creștem pH-ul unui bazin de la 7,2 la 7,6, calculăm cât de multă cenușă de sodă este necesară pentru acel bazin de dimensiuni pentru a obține o creștere de 0,4 unități de pH. O soluție de sodă calcinată (carbonat de sodiu) are un pH de peste 11, astfel încât atunci când este adăugată în apa din piscină, pH-ul crește și crește și alcalinitatea. Dar când ne-am gândit la o doză, ulciorul plin de pulbere ar trebui să fie distribuit imediat în întreaga piscină. Când mergem până la capătul superficial și aruncăm întregul ulcior-plin într-un singur melc, este posibil să avem temporar o cantitate mică de apă, în valoare de 20 sau 30 de galoane, cu un pH în intervalul 10.
ce face asta cu apa? Ei bine, cenușa de sodiu este în mod normal foarte solubilă în apă. Intră în soluție aproape imediat, dar crește și pH-ul și indicele de saturație suficient de mare pentru a provoca precipitarea bicarbonatului de calciu (calciu dizolvat în apa din piscină sau duritatea calciului). Norul alb pe care îl vedeți nu este de fapt sodă calcinată, ci carbonat de calciu precipitat.
RELATED: neînțelegeri cheie și probleme în chimia apei din piscină (Partea I)
când aruncăm un melc mare de cenușă de sodă în piscină, creăm Temporar O zonă mică de pH ridicat, probabil în intervalul 10, care provoacă precipitarea carbonatului de calciu.
dacă o cantitate mică de carbonat de calciu este precipitată producând o anumită tulbure, în general și treptat, de obicei în câteva minute, se re-dizolvă și se curăță. Carbonatul adăugat (din cenușă de sodă) se amestecă prin bazin, schimbându-se și devenind bicarbonați de calciu și sodiu, iar pH-ul și alcalinitatea cresc, așa cum a fost planificat. Dar dacă se precipită prea mult calciu, acest lucru poate declanșa reacții care produc particule mai mari sau cristale care durează mult mai mult și sunt mult mai greu de dizolvat înapoi în restul apei.
când un bazin este muls, explicăm situația clientului și stabilim două opțiuni: putem fie să re-dizolvăm calciul (prin scăderea pH-ului folosind acid până când valoarea indicelui de saturație este suficient de scăzută, carbonatul de calciu devine bicarbonat și este re-solubilizat) sau să filtrăm precipitatul.
avantajul primei opțiuni este că într-o oră sau două apa din piscină poate fi din nou limpede, dar cu totul (inclusiv calciul!) înapoi de unde a venit. Avantajul celui de-al doilea este că am înmuiat piscina (i-am redus nivelul de duritate a calciului), dar piscina va fi tulbure prin procesul de filtrare, care poate dura zile sau o săptămână.
știind acest lucru, desigur, înseamnă că putem înmuia apa din piscină a clientului și reduce nivelul de duritate a calciului, în mod intenționat, prin manipularea chimiei de saturație a apei folosind procesul de schimb de ioni descris mai sus.
reacția este următoarea:
utilizarea cenușii de sodiu:
adăugarea carbonatului de sodiu la duritatea calciului dizolvat în bazin (bicarbonat de calciu) are ca rezultat precipitat de carbonat de calciu filtrabil și bicarbonat de sodiu.
ca exemplu, am ajutat un proprietar de piscină a cărui piscină de 18.000 de galoane avea un nivel de duritate a calciului de 1196 ppm, un pH de 8,2 și o alcalinitate totală de 180. Proprietarul piscina nu a vrut să se scurgă piscina cu excepția cazului în care într-adevăr a trebuit să, așa că ne-au contactat. Am adăugat 70 de kilograme de cenușă de sodă la piscină. Acest lucru a precipitat în jur de 70 de kilograme de carbonat de calciu, care a fost filtrat din piscină. Citirile rezultate au fost un nivel de duritate a calciului de 589 ppm, un pH de 7,5 și o alcalinitate totală de 158.
(folosind echipamentul nostru de analiză de laborator, suntem capabili să determinăm cu exactitate duritatea calciului.)
înrudite: neînțelegeri cheie și probleme în chimia apei din piscină (partea a II-a)
așteptați un minut! Nu ar trebui adăugarea a 70 de kilograme de cenușă de sodă să provoace o creștere uriașă a pH-ului și a alcalinității? De fapt, și poate surprinzător, nu. Deoarece există un schimb aproape unu-la-unu de materiale alcaline (carbonat de sodiu și carbonat de calciu), pH-ul și alcalinitatea au rămas de fapt la fel.
soda caustică (hidroxid de sodiu sau NaOH) poate fi utilizată în loc de cenușă de sodă pentru a precipita calciu (care poate precipita și magneziu în apă). Este necesar mai puțin material pentru același rezultat, dar hidroxidul de sodiu poate să nu fie disponibil și convenabil ca cenușa de sodiu pentru majoritatea tehnicienilor de service.
înainte (stânga) și după (dreapta)
folosind sodă caustică:
adăugarea hidroxidului de sodiu la duritatea calciului dizolvat (bicarbonat de calciu) are ca rezultat precipitat de carbonat de calciu filtrabil, apă și bicarbonat de sodiu.
există variabile în cantitatea de calciu precipitată dintr-o anumită cantitate de cenușă de sodă. Acestea includ temperatura apei (cu cât temperatura este mai mare, cu atât este mai precipitat), nivelul existent de calciu și metoda de adăugare (cu cât metoda de adăugare este mai „localizată”, cu atât este mai precipitat).
filtrarea carbonatului de calciu poate bloca unele filtre destul de repede. Filtrul pe care l-am folosit a fost o unitate D. E. în stil cartuș, fără D. E. adăugat. Cu aspiratorul clientului conectat la el, a durat trei zile pentru a curăța tot precipitatul din piscină, cu curățări zilnice ale cartușului.
am constatat că putem folosi o aplicație simplă a chimiei pentru a salva un proprietar de piscină de necesitatea drenării piscinei și că precipitatul de carbonat de calciu nu ar trebui să adere la suprafața piscinei dacă este periat continuu și îndepărtat rapid prin filtrare.