박사 참고 표면에 수동 레이어 양식,격자 상수에 어떤 변화 든 지 있을 필요가 없습니다. 크롬은,표면에 존재하는 크롬 그것을 보호하기 위하여 형성할 것입니다 층을 이동할 필요가 없습니다. 중요한 점은 층이 산화물의 단 하나 원자 층에서 전자의 이동 및 산화물 층에 있는 산소에 의하여 보통/최대 폭에 말하는 까 라고에서 발전하는 까 라고 이다. 분자 및 원자 수준의 과정은 생각보다 복잡합니다.
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물질 상의 산화물층의 두께가 시간에 따라 어떻게 증가하는지를 설명하는 메커니즘을 결정하는 데 많은 관심이 있었다. 몇몇은의 중요한 문제점 다음을 포함합니다:산소는 금속 산화물을 통해서 금속 산화물 공용영역에 확산하는 기계장치 및 형성하는 산화물을 위한 관계되는 화학 잠재력 부모 금속과 비교된 산화물의 관계되는 양. 산화물 층이 결정질 인 경우 미세 입자 사이의 경계는 산소가 아래의 산화되지 않은 금속에 도달하는 중요한 경로를 형성합니다. 이러한 이유로 입자 경계가 부족한 유리질 산화물 코팅은 산화를 지연시킬 수 있습니다. 패시베이션에 필요한(그러나 충분하지 않은)조건은 푸르바익스 다이어그램에 기록되어 있다.
일부 부식 억제제는 그들이 적용되는 금속의 표면에 패시베이션 층의 형성을 돕는다. 용액(크롬 산염,몰리브덴 산염)에 용해되는 일부 화합물은 금속 표면에 비 반응성 및 저 용해도 필름을 형성합니다.
메커니즘
모든 부동 태화 형 억제제는 산화제입니다. 그러나 모든 산화제가 억제제는 아닙니다. 부동 태화 형 억제제는 양극 적으로 금속을 수동 전위 영역으로 편광시켜 고귀한 혼합 전위를 얻기위한 수단을 제공하는 국소 작용 전류를 생성하여 기능합니다. 이 메커니즘은 수동성이 주로 산화물 또는 흡착 필름에 의해 발생하는지 여부와 무관합니다.
특정 시스템이 수동성을 나타낼 것인지 여부를 결정하는 주요 요인은 다음과 같습니다:(가)산화 억제제에 의해 생성 된 산화 환원 시스템의 가역적 잠재력;
(나)금속 표면에 억제제의 감소에 대 한 전기 화학 매개 변수(교환 전류,타 펠 기울기,및 제한 확산 전류),그리고
(다)중요 한 양극 전류 및 플 레 드 전위(수동 활성 영역에서 최종 단계 가을 직전 수동 금속의 잠재력.)금속의. 산소가 시스템에 존재하는 경우,일부 화학 물질은 감소 속도를 변경하여 작동 할 수 있습니다.
표면과 관련된 발견된 억제제의 양이 반드시 흡착과 관련이 있는 것은 아님을 추가로 나타내었다. 스테인레스 스틸 및 티타늄의 패시베이션에 대한 데이터가 제공됩니다. 이 메커니즘은 산소,크롬산염,몰리브덴 산염 및 페르 테크 테이트를 포함한 다양한 산화제의 관점에서 논의됩니다.
내가 패시베이션에 대해 찾을 수있는 몇 가지 이론은 전기 화학 반응에서의 억제 및 패시베이션의 운동 이론과 부식 및 패시베이션 모델에서의 스케일링 이론이다